Este blog ha sido creado para ti,en cada publicación podrás encontrar material que te servirá de apoyo para profundizar los contenidos desarrollados en clase, sin límite de tiempo y siempre a tu disposición. Espero que pases frecuentemente por aquí...créeme, te será de gran ayuda.
1. Al preparar agua azucarada, si usamos poca cantidad de azúcar casi no sentimos su sabor, si usamos mucha cantidad vemos como el exceso se deposita
en el fondo y otras veces nos quedará endulzada y sin excesos en el fondo, ¿argumenta cómo podríamos clasificar adecuadamente estos tres tipos de
soluciones según la cantidad de azúcar empleada?
2. En química se afirma que “lo semejante disuelve lo semejante” como podrías explicarlo? Argumentarlo con ejemplos
3. El aire que respiramos está formado por un 78% de nitrógeno, 21% de oxígeno y el 1% restante está conformado por gases como el argón,
dióxido de carbono y vapor de agua entre otros, como clasificarías estos componentes teniendo en cuenta sus proporciones?
4. En química se afirma que "toda solución es una mezcla homogénea pero no toda mezcla homogénea es una solución "; ¿en qué crees que se basa esta afirmación? Argumenta.
5.Camilo Estudiante de Biología, toma dos muestras de agua en dos puntos diferentes del río Cali, así: la muestra No. 1 contiene 40 miligramos de sal
disueltos en 100 ml de agua, en tanto que la No. 2 contiene 20 miligramos de sal disueltos en 50 ml de agua. Si se pudiera probar el agua de este rio ¿Cuál
de las dos muestras de agua presentaría un sabor más salado? Explica tu respuesta.
6. Un análisis químico del río Pance y del Lilí arroja los siguientes resultados, respectivamente: 5 mg de arsénico en 150 ml de agua y, 4 mg de arsénico
en 80 ml de agua. ¿Cuál de los ríos tendrá mayor cantidad de arsénico? Justifica tu respuesta
Vídeo de apoyo
Unidades Fisicas de concentración
Unidades Químicas de Concentración
Molaridad
Molalidad
Normalidad
Fracción molar
PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS SOLUCIONES COLOIDES
PREGUNTAS GENERADORAS
1.Si pones
en la estufa dos ollas del mismo tamaño y material, una con agua y otra con agua
y sal de cocina e inicias el calentamiento hasta ebullición a. Cuál de las dos ollas alcanza primero el punto de ebullición b. si
llevas los dos sistemas al congelador, cual se congelará primero? Explica por
qué se dan estas diferencias.
2. Explica la
relación entre presión de vapor y punto de ebullición de un líquido. Menciona
un ejemplo que sustente tu respuesta.
3. explica cómo se relacionan las propiedades coligativas con la concentración del soluto.
4. Señala algunos ejemplos de la vida diaria en los que se aprecie el movimiento browniano y el efecto Tyndall
4. Los sistemas
coloidales se forman por combinación de sólidos, líquidos y gases, excepto las
combinaciones de gas en gas que son soluciones. Teniendo en cuenta estas
relaciones entre los estados de agregación, que tipo de coloides son el queso,
las nubes y el helado?
1. En cuáles de los siguientes procesos se presenta un cambio químico? Explica tu respuesta:
a. un clavo que se oxida b. se evapora agua c. se disuelve azúcar en agua d. se comprime el gas en una jeringa e. se ennegrece una manzana después de cortarla.
2. Qué evidencias demuestran que ha ocurrido una reacción química?
3. Escribe ecuaciones químicas para los siguientes procesos:
a. “El hierro en estado sólido reacciona con cloro en estado gaseoso produciendo cloruro de hierro (III) en estado sólido”
b. ¿cómo representarías la reacción entre carbono y azufre que resulta en la producción del líquido
disulfuro de carbono?
4. Clasifica las siguientes reacciones según el cambio químico que ocurre en ellas:
PREGUNTAS DEL ENTORNO
Observa algunos procesos que se den en tu comunidad, cuáles puedes considerar químicos y por qué? Escoge uno de estos cambios químicos y explica de
qué forma beneficia o perjudica al medio ambiente y a tu comunidad en general.
AHORA A PRACTICAR.
Sigue los enlaces
En el siguiente vídeo, podrás afianzar el proceso para balancear ecuaciones correctamente
video de apoyo "Conceptos básicos de estequiometria"
RESOLUCIÓN DE PROBLEMAS ESTEQUIOMETRICOS
1. Un fabricante de bicicletas dispone de 5350 ruedas, 3023 marcos y 2655 manubrios. ¿Cuántas bicicletas puede fabricar con estas partes?
2. El proceso de elaboración del pan requiere total exactitud en las cantidades de cada uno de los ingredientes, que luego son mezclados y horneados. Sin embargo la masa inicial no es igual a la masa final del producto obtenido. ¿A qué se debe la diferencia entre los resultados obtenidos?
3. Cuando arde un papel, cual es el reactivo limite y cual estará en exceso?
¿ Por qué los productos formados (cenizas) no tienen la misma que la cantidad inicial de papel?
4. En la reacción de combustión del butano C4H10 + O2 --- CO2 + H2O
a. Balancea la ecuación
b. Que cantidad en moles reaccionan según la ecuación balanceada
c. Que cantidad en gramos, reaccionan según la ecuación balanceada?
5. Si un encendedor contiene 174 g de butano, ¿que cantidad de oxígeno en masa y moles se requiere para quemar todo el butano del encendedor? Cuantas moles de butano contiene el encendedor?
6. Por qué es importante conocer la pureza de los reactivos
PREGUNTAS DEL ENTORNO
Indica de qué manera puedes emplear los cálculos estequiométricos para preparar:
a) Una torta.
b. Un coctel.
c) Un postre. (trae a clase una receta de cada uno)
